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Calculateur de molalité

Étape 1 / 3 Molalité
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La molalité (m) mesure la concentration d’une solution en moles de soluté par kilogramme de solvant. Contrairement à la molarité, elle repose sur la masse et non sur le volume : elle ne change donc pas lorsque la température modifie le volume du liquide. Cela fait de la molalité le bon choix pour l’étude des propriétés colligatives, comme l’élévation du point d’ébullition et l’abaissement du point de congélation. Saisissez les moles de soluté et la masse de solvant en kilogrammes, et ce calculateur renvoie la molalité instantanément à l’aide de l’équation m = n / kg.

Comment calculer la molalité

  1. 1

    Saisissez les moles de soluté

    La quantité de substance dissoute, en moles (n).

  2. 2

    Saisissez la masse de solvant

    La masse du solvant pur en kilogrammes (kg), et non celle de la solution entière.

  3. 3

    Lisez la molalité

    Le résultat s'affiche en mol/kg, calculé comme les moles de soluté divisées par les kilogrammes de solvant.

La formule de la molalité

La molalité se définit comme :

m = moles de soluté (n) / masse de solvant (kg)

L’unité est mol/kg, souvent notée m (en italique et en minuscule) et parfois appelée molal. Attention : le dénominateur est la masse du solvant seul, c’est-à-dire l’eau, l’éthanol ou l’autre liquide dans lequel vous dissolvez, et non la masse de la solution entière. C’est l’erreur la plus courante lors du calcul de la molalité.

Exemple résolu

Supposons que vous dissolviez 0,5 mol de glucose dans 2 kg d’eau :

  • Moles de soluté : 0,5 mol
  • Masse de solvant : 2 kg
  • Molalité : 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/kg

La solution est donc à 0,25 molal. Si vous aviez au contraire 1 mol de soluté dans 0,5 kg de solvant, la molalité serait de 1 ÷ 0,5 = 2 mol/kg.

Tableau de référence

Moles de soluté (n) Masse de solvant (kg) Molalité (mol/kg)
0,5 2,0 0,25
1,0 1,0 1,00
2,0 0,5 4,00
0,1 0,25 0,40
3,0 1,5 2,00

Molalité et molarité

  • Molalité (m) : moles par kilogramme de solvant. Fondée sur la masse, elle est donc indépendante de la température : chauffer ou refroidir ne la modifie pas.
  • Molarité (M) : moles par litre de solution. Fondée sur le volume, elle change avec la température à mesure que le liquide se dilate ou se contracte.

Pour les solutions aqueuses diluées proches de la température ambiante, les deux valeurs sont numériquement proches car 1 L d’eau pèse environ 1 kg, mais elles divergent pour les solutions concentrées, les solvants non aqueux ou les travaux de précision.

Pièges courants

  • Utiliser la masse de la solution au lieu de celle du solvant. Pesez toujours le solvant seul, ou soustrayez la masse du soluté de la masse totale.
  • Mélanger grammes et kilogrammes. La formule exige des kilogrammes ; divisez d’abord les grammes par 1000.
  • Confondre m et M. Le m minuscule est la molalité (par kg de solvant) ; le M majuscule est la molarité (par L de solution).
  • Oublier de convertir la masse en moles. Si vous partez de grammes de soluté, divisez par la masse molaire (g/mol) avant de saisir la valeur ici.

Questions fréquentes

La molalité (m) correspond aux moles de soluté par kilogramme de solvant, tandis que la molarité (M) correspond aux moles de soluté par litre de solution. La molalité est fondée sur la masse et indépendante de la température ; la molarité est fondée sur le volume et varie légèrement avec la température.

La molalité est définie par kilogramme de solvant afin de rester constante quelle que soit la température. La masse du soluté est exclue du dénominateur, et c’est précisément ce qui distingue la molalité d’une simple concentration massique.

Divisez la masse du soluté en grammes par sa masse molaire en g/mol. Par exemple, 18 g de glucose (masse molaire 180 g/mol) font 18 ÷ 180 = 0,1 mol, que vous saisissez ensuite comme les moles de soluté.

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