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Calculateur de pH

Étape 1 / 3 pH
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Le pH est défini à partir de l’activité des ions hydrogène ; ce calculateur emploie la concentration molaire saisie comme approximation pratique. Choisissez l’une des trois conversions : pH à partir de [H⁺], pH à partir de [OH⁻] ou [H⁺] à partir du pH. Chaque mode affiche aussi le pOH et les deux concentrations ioniques, avec pH + pOH = 14 à 25 °C.

Comment calculer le pH

  1. 1

    Choisissez la conversion

    Sélectionnez le pH à partir de [H⁺], le pH à partir de [OH⁻] ou [H⁺] à partir du pH.

  2. 2

    Saisissez une valeur

    Indiquez la concentration ionique en mol/L ou la valeur du pH. Les concentrations doivent être positives.

  3. 3

    Consultez le résultat

    Le pH est affiché avec deux décimales, ainsi que le pOH et les valeurs équivalentes de [H+] et [OH-].

  4. 4

    Vérifiez l'interprétation

    Une indication générale de l'acidité ou de l'alcalinité accompagne les résultats numériques.

Équations fondamentales du pH

Grandeur Formule
pH à partir de [H+] pH = -log10([H+])
[H+] à partir du pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH à 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH à partir de [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] à partir du pOH [OH-] = 10^-pOH

Le calculateur considère directement la concentration saisie comme la concentration ionique. Il ne déduit pas [H⁺] ou [OH⁻] de la formule d’un acide ou d’une base, d’une concentration totale, de Ka ou de Kb.

Valeurs de référence du pH à 25 °C

Substance pH approximatif
HCl 1 M 0.00
Acide gastrique 1.5-3.5
Jus de citron 2.0-2.6
Café 4.5-5.5
Eau pure 7.00
Sang 7.35-7.45
Eau de mer ~8.1
Ammoniaque ménager 11-12
NaOH 1 M 14.00

Limites de ces conversions

  • Température autre que 25 °C. Kw varie avec la température, donc le pH neutre se déplace : à 50 °C, il vaut environ 6.63 et non 7.00. Ce calculateur suppose une température de 25 °C.
  • Dissociation des acides et des bases. Le calculateur ne comporte aucun champ pour Ka, Kb, la formule chimique ou la concentration totale ; il ne résout donc pas les équilibres des acides ou bases forts, faibles ou polyprotiques.
  • Solutions très diluées. Il applique directement la concentration ionique saisie et ne résout ni l’auto-ionisation de l’eau ni un bilan de charge complet.
  • Activité et concentration. Lorsque la force ionique est élevée, a_H+ diffère de [H+]. Pour des travaux de laboratoire précis, utilisez un coefficient d’activité.

Pourquoi l’échelle logarithmique est importante

Un passage du pH 5 au pH 4 multiplie [H+] par 10 ; du pH 5 au pH 3, il le multiplie par 100. Le passage de l’océan d’un pH de 8.2 à 8.0 peut sembler minime, mais il correspond à une hausse d’environ 58 % de la concentration en ions hydrogène. Pensez toujours de manière exponentielle lorsque vous comparez des valeurs de pH.

Questions fréquentes

Non. Saisissez une concentration connue de [H⁺] ou de [OH⁻], ou un pH connu. Le calculateur ne résout pas les équilibres de dissociation acide-base.

Non. Le calculateur suppose une température de 25 °C (Kw = 1.0e-14). Les calculs à la température du corps ou à haute température nécessitent un ajustement de Kw qui n’est pas appliqué ici.

Non. Si la concentration ionique saisie est suffisamment élevée, les formules peuvent produire des valeurs inférieures à 0 ou supérieures à 14. La plage familière de 0 à 14 est un repère courant, pas une limite mathématique stricte.

Les valeurs sont envoyées au composant du site afin de calculer et d’afficher le résultat. N’utilisez pas ce convertisseur pédagogique à la place d’une mesure de laboratoire étalonnée.

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